Jeśli 22,4 I chlorowodoru waży 36,5 g, to 1 litr waży-~g«a 1,6 g.

Odpowiedź: 1 litr chlorowodoru w warunkach normalnych waży 1,6 g.

Obliczenia chemiczne mają bardzo duże zastosowanie w przemyśle. Dzięki nim można z góry ustalić, ile potrzebnego nam produktu uzyskać możemy z danej ilości surowca, czy też, ile substancji wyjściowych należy przygotować dla otrzymania żądanej ilości produktu. Możemy więc na przykład z góry przewidzieć, ile miedzi otrzymamy z 1 tony jej kruszcu siarczkowego, ile wapna palonego uzyskamy przy wypaleniu tony wapienia lub ile koksu musimy użyć, aby z danej ilości rudy żelaza otrzymać żelazo.

W innych przypadkach można na przykład obliczyć, ile tlenu wejdzie w reakcję z daną ilością węgla podczas jego spalania, a — co za tym idzie — ile powietrza zostanie przy tym zużyte. Obliczenia takie mają wielkie znaczenie w tych zakładach przemysłowych, gdzie kosztem spalania węgla otrzymujemy energię cieplną.

Można by przytaczać wiele przykładów, w których wykorzystano wzory cząsteczkowe i równania reakcji chemicznych do podobnych obliczeń. Widać wówczas przydatność pracy uczonego w życiu praktycznym. Badania Daltona, zmierzające do wyjaśnienia zagadki budowy materii, i wprowadzenie przez niego najprostszej symboliki chemicznej, stały się podwaliną wiedzy teoretycznej i olbrzymiej ilości jej praktycznych zastosowań.

Zadania:

y. Jaką masę posiada:

a)   1 gramocząsteczka amoniaku NHg?

b)  1/2 gramocząsteczki dwutlenku węgla CO2?

c)   5 gramocząsteczek wodoru H2?

, d) 1/8 gramocząsteczki dwutlenku siarki SO2?

2.   Ile gramocząsteczek znajduje się w:

a)   1 kg wody ?

b)   1 kg tlenku rtęciowego HgO ?

3.   Ile razy gramocząsteczka dwutlenku węgla jest cięższa od gramocząsteczki wodoru ? gramocząsteczka dwutlenku siarki SO2 od gramocząsteczki tlenu ?

4\ Ile gramoatomów zawiera: a) 100 g ołowiu?

56

b)   1000 g żelaza?

c)   100 g magnezu?

5.   Do syntezy siarczku żelazawego FeS użyto 40 g żelaza i 16g siarki. Ile otrzymano siarczku żelazawego ? Która z substancji była użyta w nadmiarze i pozostała nie zużyta ?

6.   Ile gramów siarki i rtęci należy użyć do syntezy 58 g siarczku rtęciowego HgS ?

7.   Ile gramów tlenu zużywa się na spalenie:

a)   0,25 gramoatomu magnezu ?

b)  2,4 g magnezu ?

8.   Ile miedzi otrzymać można z 20 g tlenku miedziowego CuO ?

9.   W wyniku rozkładu tlenku rtęciowego otrzymano 8 g tlenu. Ile gramów tlenku rtęciowego rozłożono, ile to stanowi moli ?

10.   Ile gramów wodoru zawarte jest w 180 g wody ? Ile litrów wodoru można otrzymać z tej ilości wody ?

11.   Ile żelaza zawarte jest w 1 tonie czarnego tlenku żelaza Fe3O4?

12.   Ile moli wody zostało rozłożone dla otrzymania 20 g wodoru ?

13.   Ile glinu zawarte jest w 1 kg tlenku glinu A12O3 ?

14.   Ile procent wodoru zawiera:

a)   chlorowodór HC1 ?

b)  amoniak NH3?

c)   woda H2O?

15.   Ile procent cynku i ile procent siarki zawiera siarczek cynku ZnS?

16.   Wiedząc, że tlenek cynku zawiera 80,3% cynku, oblicz, ile metalu można wytopić z 1 tony tlenku cynku.

17.   Która z rud żelaza zawiera większy procent żelaza: syderyt FeCO3, czy piryt FeS2?

18.   Jaką część gramocząsteczki stanowi 11,2 1 dowolnego gazu w warunkach normalnych ?

Ile waży 11,2 1:

a)   wodoru ?

b)  dwutlenku węgla CO2?

c)   siarkowodoru H2S ?

d)  metanu CH4 ?

19.   Ile należy przygotować wagonów do przewiezienia rudy żelaza o składzie Fe2O3, z której mamy wytopić 100 ton żelaza, jeżeli na 1 wagon można załadować 15 ton rudy?

57